下列说法正确的是                                                     

    A．摩尔质量就等于物质的式量   

B．摩尔质量就物质式量的6.02×10²³倍    

C．HNO₃的摩尔质量是63g        

 D．硫酸和磷酸(H₃PO₄)的摩尔质量相等

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)达到平衡的标志是

    A．单位时间内生成n mol A₂，同时生成n mol AB

    B．容器内总压强不随时间改变

    C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B_{2[来源:Z。xx。k.Com]}

    D．任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值

下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是

A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺＝3Fe^{2+[来源:Zxxk.Com]}

B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂   ＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C.Fe(OH)₃跟盐酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺  ＝ Fe³⁺+3H₂O

D.FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

下列离子方程式正确的是                     （    ）

      A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－    CaCO₃↓＋H₂O

      B．电解氯化镁溶液的总反应方程式：2Cl^－＋2H₂O      H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

      C．Na₂S溶于水：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

      D．铜片溶于稀硝酸：Cu＋NO₃^－＋4H^＋     Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     )

A．25℃时，PH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－离子数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L SO₃中含有的氧原子数为3.0N_A

将8克SO₃加入X克水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子个数比为1：5，则X等于              （     ）

A．9克        B．10.8克        C．12.4克       D．15.6克

下图是明矾〔KAl(SO₄)₂??12H₂O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。

（1）试剂(a)是________________，(b)是______________，(c)是____________；

（2）分离方法①是________________，③是____________________;进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。

（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体〔Al₂(SO₄)₃??18H₂O〕(摩尔质量666g/mol) _____g，至少可以制备K₂SO₄(摩尔质量174g/mol)_______g。

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

（1）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L^－1。其工业提取法有：

Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_________________（写出离子方程式）；

②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③_________________（写出离子方程式）。

其中反应②中氧化剂是_________，还原剂是___________

Ⅱ、空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。

Ⅲ、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

右图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式________________________________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____________________。

下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（      ）

A．pH=0的溶液中，Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．常温下，水电离出的c（H⁺）=1×10^－8 mol/L的溶液中，K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．在AlCl₃溶液中Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、NO₃^－

现有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （     ）

A．1mol          B．0.5mol           C．0.275mol          D．0.25mol