据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（         ）

A．乙醇汽油是一种纯净物

B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染

C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解

D．乙醇和乙二醇互为同系物

将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂ L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂ g。下列所列关系式中正确的是（    ）

A．35．5a＝（W₂－W₁）V₂           B． n(Al)>mol

C．n(Na)＋3n(Al)＝mol        D． aV₂＝

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                     。

（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是             （填字母代号）

A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                             。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                       。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                              。

（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                       。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

 A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 (    )

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na⁺)>c(CH₃COO^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)=c(OH^—)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^—)>c(Na⁺)> c(OH^—)>c(H⁺)

D．在D点：c(CH₃COO^—)+ c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．71 g氯气被还原得到的电子数为2N_A

       B．100 mL l mol·L^-1的碳酸钠溶液中含有的CO₃^2－数为0.1N_A

       C．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 N_A

       D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2N_A

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

　A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

　C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．n/1mol^－1 B．9n mol^－1 C．2n mol^－1 D．18n mol^－1

下列配制的溶液浓度偏高的是  

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH 配制0.1 mol·L^-1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

下列分子中所有原子一定处于同一平面的是

  A.CH₂ =CH—C≡CH       B.CH₂=CH—CH=CH₂     

2molCl₂和2molCO₂相比较，下列叙述中正确的是     

A．分子数相等    B．原子数相等    C．体积相等   D．质量相等