过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液② 加入稍过量的NaOH溶液③ 加入稍过量的BaCl₂溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤ 过滤。正确的操作顺序是（  ）。

    A．③②①⑤④   B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

将 3体积的NO₂，依次通过下列 3个分别装有过量①NaHCO₃饱和溶液②浓硫酸③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留的气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体体积应为（同温同压下测定）

?A．1体积NO                         B．2体积NO₂和 0.5体积O₂

?C．2体积O₂                         D．0.25体积O₂

下列有关热化学方程式的叙述正确的是           （    ）

    A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）；△H= —483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol

    B．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57．4kJ/mol

    C．己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ ；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 则△H₁>△H₂

    D．在密闭容器中，发生化学反应：2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g）;??H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ

已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（     ）

A．IOCl             B．ICl              C．HI           D．HClO

地面上空少量的臭氧可以使空气清新，但臭氧含量过高又对人体有害。一些消毒柜中安有臭氧发生器，将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O₂2O₃，得到9．7L混合气体，其中臭氧的体积(相同条件下)是                                                    

A．0．6L          B．0．5L               C．0．3L             D．1 L

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：  K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NO₃^--、SO₄^2-、CI^--、Fe²⁺  HCO₃^--．取该溶液实验如下：

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是            ，溶液中肯定不存在的离子是           。

(2) 写出（3）中生成沉淀的离子方程式                                      。

写出（5）中沉淀部分溶解的离子方程式                                      。

(3)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)                                      ；

下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是              (   )

A．盐酸       氢氧化钠     碳酸钠     硫酸钠

B．盐酸       硝酸铵       氢氧化钠   硝酸钠

C．氢氧化钠   硝酸镁       碳酸钠     硫酸氢钠

D．氯化钡     硫酸钠       氯化钙     硝酸钙

下列离子方程式书写不正确的是              

A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：

       Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-====BaSO₄↓+2H₂O

    B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^-

    C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

    D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl₂：

       2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷，相对分子质量为114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－5517.6kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝＋5517.6kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g） △H＝－48.40kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈（1）＋ 25/2O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－48.40kJ·mol^－1

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为   （     ）

A．0.5 mol/L     B．0.6 mol/L      C．1 mol/L       D．2 mol/L