如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（　　）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后  打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

某反应体系中的物质有：NaOH、AU₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。已知：Au₂O₃在所给物质中氧化性最强。

请将反应物与生成物分别填入以下空格内：

   （2）反应中，被还原的元素是           ，还原剂是       。

   （3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

   （4）坊织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 

                。

下列判断正确的是               （    ）

    A．元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量

    B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

    C．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

实验室配制500mL 0．5mol·L^-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是   （    ）

A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中

C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切

D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体

.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）。下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-＝Ni 

B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和 Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是

Fe－2e^-=Fe²⁺          ②2H⁺+2e^-=H₂↑           ③Fe－3e^-=Fe³⁺

  ④2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-        ⑤4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

A.①②⑤      B.②③④          C.①②④       D.①③⑤

下列溶液中不存在氯离子的是：………………………（   ）  

A．氯水        B．  氯化钠溶液      C．漂白粉溶液      D．氯酸钾溶液

. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：

H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有：

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₁kJ·mol^-1,

1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H＝－Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₃ kJ·mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₂ > Q₃ > Q₁     B．Q₂ > Q₁ > Q₃     C．Q₁ = Q₂ = Q₃    D．Q₂ = Q₃ > Q₁

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

  A．金属的化合价高低    B．金属的活动性大小

  C．金属的导电性强弱    D．金属在地壳中的含量多少

下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．某些胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电泳现象