下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （    ）

A．熔融的NaOH     B．金属铝           C．稀硫酸         D．NaCl溶液

4、下列说法错误的是（    ）

A．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同

B．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、酒精灯、石棉网等

C．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下

D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边

下列离子组在由水电离出的c(OH^－)=1×10^－13mol/L的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－            B．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．HCO₃^－、Na⁺、Al³⁺、K⁺             D．I^－、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－

（1）工业上制取纯硅涉及以下三个反应：

①SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑    ②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄+2H₂Si（纯）+4HCl

其中属于置换反应的有___       _；反应①、②、③的反应物中有C、H₂、Cl₂、SiO₂，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为        ，写出分类的依据                               （只需写出一种分类方法）。

   （2）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（含FeO、Fe₂O₃）的组成，现进行如下实验：

   ①取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；

②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是             （用m、n表示）。

   ③经测定，消耗1mol碳粉还原固体Fe₂O₃生成固体铁和CO气体，放出akJ热量，请写出该反应的热化学方程式                                                       。

用化学方程式说明酸性强弱顺序：HCl＞H₂CO₃＞HClO。

   _________________________________;__________________________________

在盛放NaOH溶液的试剂瓶口，时间长了会有白色的固体生成，这固体是

A. Na₂O₂    B．Na₂CO₃    C. Na₂SO₄    D. NaCl

已知：CO(g) + H₂O(g) H₂(g) + CO₂(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（   ）

A.正反应是吸热反应

B.恒温时增大压强，正反应速率增大

C.830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO₂)

D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H??₂O、H₂、CO₂物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

下列叙述中正确的是

A．向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水，无现象，是因为不能发生取代反应

B．实验室进行石油的蒸馏、乙酸乙酯的制取、乙烯的制取实验时均需要使用温度计

C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

D．用强光照射盛有CH₄与Cl₂(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物

下列说法中正确的是

A．有机物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素、氮元素、卤素等

B．乙烯与苯都可以使溴水褪色，褪色是因为前者发生了加成反应，后者发生了取代反应

C．石油主要含有C、H两种元素，石油分馏得到的各馏分均是混合物

D．煤的干馏是化学变化，煤的气化或液化是物理变化

体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g·mol^-1，物质的量浓度为c mol·L^-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是

A．m = aV/100d     B.  c =    C．c =          D.  a% = %

某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

(1)若金属有剩余，其质量为g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为g，则与的关系为：      （填“>”、“<”或“=”）。

(2)若b=450，则溶液中的金属阳离子为                 。

(3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）