工业上处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的Cr₂O₇^2－还原成Cr³⁺离子，再加入过量的石灰水，使Cr³⁺转变为Cr（OH）₃沉淀。第二种方法是：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：

   （1）电解时的电极反应:阳极                      ，阴极                            。

   （2）Cr₂O₇^2－转变成Cr³⁺的离子反应方程式：                               。

   （3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是                       。

   （4）能否用石墨电极来代替Fe电极？        （填“能”或“不能”），简述理由：

                                                                      。

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是             （    ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色

C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度

D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

下列各反应，能用同一离子方程式表示的是                          （    ）

A. 醋酸和氢氧化钠溶液              醋酸和氨水

B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液          氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

C. 氢氧化钡与稀硫酸                氢氧化钡与稀盐酸

D. 石灰石与稀硝酸                  石灰石与稀盐酸

0.1Ｌ某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是（   ）

Ａ. 3mol??Ｌ-1　     Ｂ. ０.２mol??Ｌ-1     C.  0.3mol??Ｌ-1     D. ０.１mol??Ｌ-1

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

蛋白质中的碳、氮、硫、磷，蔬菜、水果中的钾、钠、镁、钙，在人体中代谢为酸性物质的元素

A．钾             B．钠         C．碳             D．钙

有以下几种物质：

A、熔融状态的硝酸钾  　B、硫酸（H₂SO₄） 　C、醋酸（CH₃COOH）   D、BaSO₄固体

E、酒精  　 F、蔗糖    　G、葡萄糖   　H、干冰    I、铝  　J、碳酸钠固体

K、硫酸钠溶液　　L、氢氧化钠固体　　　M、食盐水　　　N、石墨

在空格中填写正确的序号。

（1）以上物质中能导电的是                                    　   ；

（2）以上物质中属于电解质的是                              　     ；

（3）以上物质中属于非电解质的是                             　    。

建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A．观察K₂CO₃的焰色应透过红色的玻璃       B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝

C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl        D．Na与Na₂SO₄在灼烧时火焰颜色相同

下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑

该反应原理可用“强酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”来解释

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）有多少克HCl被氧化？

（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？