下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是         （    ）

    A．物质的熔点：石英>食盐>冰

    B．热稳定性：PH₃>H₂ S>HBr>NH₃

    C．结合H⁺的能力：CO >CH₃COO ^- >SO

    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液>Fe（OH）₃胶体>FeCl₃溶液

同温同压下，往甲．乙两容器中分别充满³⁵Cl₂．³⁷Cl₂，则下列说法正确的是

       A．甲．乙两容器中的气体的密度之比为35：37

       B．若两种气体体积相等，甲．乙两容器中气体所含分子数之比为35：37

       C．若两种气体质量相等，甲．乙两容器气体所含质子数之比为35：37

       D．若两种气体体积相等，甲．乙两容积中气体所中子数之比为10：9

已知3Fe₃O₄ +28 HNO₃（稀）==9Fe(NO₃)₃+14H₂O+NO ↑下列说法正确的是

       A．Fe₃O₄是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

       B．每生成1mol NO，则转移电子数为2mol

       C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3

       D．若有3mol Fe₃O₄被氧化，则被还原的HNO₃为1mol

惰性电极电解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

   （1）若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是　　            　　　　　　　           　；

②A与B反应的离子方程式是　　            　　　　　　           　；

③若电解100mL0．1mol·L^－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）

   （2）若电解的是CuSO₄溶液：

①E的化学式是              ；电解时阳极的电极反应式是　　              　　；

②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是            。

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

       A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高

       B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

       C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液

       D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为    （    ）

A．0.1mol       B．0.2mol       C．0.3mol       D．0.4mol

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H₂的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（     ）。

科学家发现一种化学式为H₃ 的氢分子。1 mol H₃和1 mol H₂ 具有相同的

  A．分子数             B．原子数           C．质子数             D．电子数

某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是

A．阴极只析出氢气               B．阳极先析出氯气后析出氧气

C．电解最后阶段为电解水         D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7

下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是

A． 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极