家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应

A．4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃?      B．2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂

C．2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－?              D．Fe－3e^－===Fe^3＋

⑴Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是                  ，反应的化学方程式为                        

⑵若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，除去杂质的方法是                     。

在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A. C＋H₂O(气)CO＋H₂                  B. Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO

C. 2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂                    D.2Cl₂＋2H₂O=4HCl＋O₂

青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明

   A．青苹果中只含淀粉不含糖类          B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

   C．苹果转熟时单糖聚合成淀粉          D．苹果转熟时淀粉水解为单糖

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是   

A. 不溶物一定是Cu             B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C. 不溶物一定是Fe             D. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

下列有关化学实验的叙述不正确的是：（    ）

A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在烧杯中称量

B．中和热的测定试验中，若用弱酸代替强酸做实验，会导致反应产生的热量少

C．为抑制硫酸亚铁溶液中Fe^2＋ 的水解，可加稀硝酸酸化

D．用PH试纸检测溶液的PH值时，用洁净干燥的玻棒蘸取溶液，点在试纸上，再与标准比色卡比色

将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：

A．等于4.6%         B．等于8.0%      C．大于8.0%    D．小于8.0%

有机物A的相对分子质量为198．5，其结构简式如下（－R－表某种烷基），已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：

（1）A的分子式为              ；A的结构简式为              。

（2）C→D的化学方程式为              。

（3）写出E中所含官能团的名称               ；C→E的反应类型为              。

1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

＋C₂H₅OH＋H₂O

1－萘酚                   1－乙氧基萘

⑴将72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是  ▲  。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是  ▲  。

⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是  ▲  。

A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④

⑶蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有  ▲  。

⑷实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是  ▲  、  ▲  。

⑸用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：  ▲  。

一定温度下，lmol X和n mol Y在锌积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（    ）

    A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

    B．向l平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动

    C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    D．向上述平衡体系中再充入lmol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动