下列有关实验操作正确的是（A）

下列离子方程式正确的是

  A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ 3H₂O

B．烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH^- + H⁺ = H₂O

C．铜和稀硝酸反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．碳酸钡溶于盐酸中：CO₃^2- + 2H⁺ =  H₂O + CO₂↑

下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是

A.制取少量蒸馏水                             B.用铜和浓硝酸制取少量NO₂

         C.比较MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性                                 D.探究NaHCO₃的热稳定性

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N_A

          B．34 g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A

C．标准状况下，11.2 L CHCl₃中含有的分子数为0.5N_A

D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂ FeO₄）。

据此回答问题：

据此回答问题

（1）试剂a为              试剂b为             (填写所选试剂代号)

A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H₂ O₂和稀硫酸    E． Fe

（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                        ；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO₄标准溶液。在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到       （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3） K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O== 4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^－，产生11．2L（标况）O₂时，转移电子的物质的量为     。K₂Fe0₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是_      ，理由是                                       。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是

   A．作还原剂                                           B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂                      D．既不作氧化剂又不作还原剂

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

  （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为       色到       色；

  （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             ；

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是             。

    A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、 未用标准液润洗碱式滴定管

．某校实验员将一定量的KClO₃与若干MnO₂混合，由于MnO₂含量过少，KClO₃与MnO₂不能充分接触，加热后① KClO₃分解生成KCl和O₂ ；②4KClO₃3KClO₄+KCl 。上述两个反应同时发生。

（1）若取用的KClO₃为98.0克，放置在试管中加热至质量不再变化时，得到的KClO₄的质量为27.7克，则收集到标准状况下的O₂多少升？

（2）若使98.0克KClO₃在一定条件下完全分解可生成KCl的物质的量为多少？

（3）若取用的KClO₃为73.5克，放置在试管中加热，当生成0.25摩尔KCl和6.72升标准状况的O₂时停止加热，则该反应中KClO₃的分解率为多少？

（4）若取用的KClO₃为122.5 克，在一定条件下完全反应分解生成x摩尔KCl和y摩尔O₂，试建立y和x之间的函数关系。

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

    A．电离常数：25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液

B．熔点：离子晶体和金属晶体

C．F₂和Br₂的沸点

D．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃(g)+Q（Q>0） 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时（Mn²⁺是该反应的催化剂），n(Mn²⁺) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ （g）+ H₂(g)CH₃CH₃(g) +Q（Q>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化