下列化学方程式中，不能用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是

A  2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

B  Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

C  Cu(OH)₂＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O

D  KOH＋HCl＝KCl＋H₂O

有8种物质：①甲烷　 ②苯　 ③聚乙烯　 ④聚乙炔　 ⑤2－丁炔　 ⑥环己烷　 ⑦邻二甲苯　 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

　  A．③④⑤⑧　　B．④⑤⑦⑧　　C．④⑤⑧　　D．③④⑤⑦⑧

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

一个可逆反应达到化学平衡后，改变下列条件一定能加快化学反应速率的是

A．增大反应体系的体积                            B．升高温度

C．增大压强                                      D．增大反应物的量

下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（   ）

A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去氧气中的氢气

C.用溶解、过滤的方法分离SiO₂和Fe₂O₃固体的混合物

D.用分液的方法分离煤油和汽油

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t₂时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

⑴ 若t₁ = 15s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =                 。

⑵ 若t₂～t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)       v(逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。

⑶ t₄～t₅阶段改变的条件为                 ，B的起始物质的量为               。

⑷ t₅～t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：

                                                                         。

下列说法不正确的是

A．除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤

B．在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下

C．将氨气通人热的溶液中能使还原为

D．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

       A．CH₃COO^－       B．SO          C．CO          D．HCO

下列叙述正确的是

       A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

       B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

       C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

       D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应                            B．制造水煤气

C．酸碱中和反应                                 D．镁条燃烧