X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于

Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A  WX₄是沼气的主要成分 B  固态X₂Y是分子晶体

C  ZW是原子晶体             D  ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

   请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为                  ；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式                               ；

（3）写出反应④的离子方程式                                             ；

（4）写出反应③的电极方程式：阳极                 ； 阴极                 。

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为                      ；元素符号为           ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是               。水溶液为            性（酸性或碱性）

（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：

①化合物甲的空间构型为            电子式                 中心原子的杂化方式                键角                

②化合物乙中含有的化学键是____________________________

③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为                           。

       ④用电子式表示ED的形成过程

提出杂化轨道理论的科学家是

A．泡利    B.洪特    C.J.K 罗林      D.L.鲍林

向含0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：

A 、100ml  B、200ml  C、300ml  D、 400ml

红外光谱、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。

（1）在研究的化合物分子中——所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰。如(CH₃)₂CHCH₂CH₃在PMR谱中有4种信号峰。又如CH₃－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：  因此CH₃－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。在测定CH₃CH＝CHCl时，能得到氢原子给出的6种信号峰。由此可推断该有机物一定存在      种不同的结构，

其结构简式分别为：                                                   。

（2）有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。

①通过计算确定该有机物的分子式            

②红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr₂作用，据此确定该有机物的结构有     种

写出其中一种与溴水反应的化学方程式                                     

某有机物的分子式为C₂₀₀H₂₀₂，已知该分子中叁键与双键数之比为2：1，则其双键数目为

A．50     B．40     C．30   D．20

下列大小比较正确的是

   A. 接受H⁺的能力：CH₃COO^-＞ HCO₃^- ＞ClO^-

   B. 25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

   C. 0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)等于0.1mol/L的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)的2倍

   D. 四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角

A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为５，B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是

A．Li、Na、S    B．Na、S、Li       C．Na、K、Br       D．K、Br、Na

在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂混合气体，发生以下反应：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。T₁、T₂温度下，CH₃OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

       A．T₁>T₂

       B．K(T₁)>K(T₂)

       C．T₁温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大

       D．T₂温度下，0~10min间v(H₂)=0.06mol·L^-1·min^-1