对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0，以下各影响因素改变和示意图相符合的是（       ）

从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

现有试剂：①KMnO₄酸性溶液；②H₂/Ni；③Ag(NH₃)₂OH；④新制Cu(OH)₂，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有

A.①②          B.②③             C.③④          D.①④

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

A.NO₂　         B.NO　         C.N₂O　   　   D.NH₄NO₃

某年在长江流域发生大洪水，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂。你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是

A．Ca(ClO)₂、KAl(SO₄)₂﹒12H₂O       B．Cl₂ 、 KAl(SO₄)₂﹒12H₂O

C．H₂O、SO₂                                 D．H₂SO₄、亚硫酸钠

将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会

A  偏高    B  偏低    C  不变    D  上述三种情况均有可能

25℃时，将25mL 12mol/L的盐酸与100mL 2mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀释至1L，该溶液的PH是    ，其中由水电离产生的C(H⁺)是     

近期研究证实，中药甘草中的异甘草素在药理实验中显示明显的促进癌细胞凋亡和抑制肿瘤细胞增殖的活性，且对正常细胞的毒性低于癌细胞。异甘草素可以由有机物A和有机物B合成（A、B均为芳香族含氧衍生物），且由A和B合成异甘草素要用到以下反应：

       请回答下列问题：

⑴有机物B分子式为C₇H₆O₂，A和B均能与浓溴水反应生成沉淀。A和B具有一种相同的含氧官能团，其名称为           ；B的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是2:2:1:1。以下说法正确的是        （填序号）。

①有机物B能发生很多类型的反应，例如：中和、取代、氧化、还原、加成反应

②与B互为同分异构体的芳香族含氧衍生物共有两种（不含B）

③B能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体

⑵质谱表明有机物A相对分子质量为152，其碳、氢、氧元素的质量分数比为12:1:6。有机物A的分子式为            ；已知A分子中的官能团均处于间位，写出A、合成异甘草素的化学方程式           。

⑶初步合成的异甘草素需要经过以下处理工艺；

I加入一定量的水，再加入一定量的乙醚提取2次       II用无水MgSO₄干燥、过滤减压蒸出。       III洗涤、浓缩得黄色粉末，再用含水乙醇处理得黄色针状晶体。

步骤II蒸出的物质可能是          。以上处理工艺中涉及的分离提纯操作依次有           。

⑷有机物D符合下列条件，写出D的结构简式          。

①与A互为同分异构体，且能发生水解反应  ②1molD能与3moNaOH反应

③苯环上的氢被氯取代的一氯代物有两种

⑸有机物B还可以发生以下变化：

已知：F的单体是由E和CH₃CHCOOH按1:1生成，请写出E→高分子化合物F的化学方程式        。

下列反应的离子方程式正确的是

A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－===AlO＋H₂↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓ ＋2H₂O

D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

   （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O（g）CO₂+H₂。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H₂）=0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=        （填计算结果）。

   （2）合成培中发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁        300℃（填“>”、“<”或“=”）。

   （3） N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率如图所示。温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因             。

   （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为              。

   （5）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

        CH₄（g）+4NO₂（g）= 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H= -574kJ·mol^-1

        CH₄（g）+4NO（g）= 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H= -1160kJ·mol^-1

则甲烷直接将N02还原为N2的热化学方程式为：          。

   （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式                ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是          （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为           。

   (14 分）

根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸）

①连接仪器. ________、加药品后，打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________

(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。

②H₂S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_____

③BaCl₂溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置