下列反应属于氧化还原反应的是

A．H₂+ Cl₂   2HCl               B．CaCO₃+2HClCaCl₂+CO₂ ↑+H₂O

C．CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂       D．NH₄HCO₃==NH₃↑+CO₂↑+H₂O

萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2-硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是

                              (Ⅰ)                     (Ⅱ)                                 (Ⅲ)

A. 2,6 - 二甲基萘      B. 1,4 - 二甲基萘            C. 4,7 - 二甲基萘      D. 1,6 - 二甲基萘

下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．稀释浓H₂SO₄    B．萃取时振荡          C．石油的蒸馏       D．验证催化剂的效果

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

    则下列有关说法不正确的是

       A．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)

       B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

       C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则

       c(Na⁺)—c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L

       D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH⁺）+c（HCO^-₃）+2c（CO^2-₃）

向体积相同的甲、乙两容器中，分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂ 的转化率为

A. 等于p%                           B. 大于p%

C. 小于p%                           D. 无法判断

下列离子方程式中正确的是

       A．稀HNO₃与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

       B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

       C．NH₄HSO₄溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

       D．石灰石溶于盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕,其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．该离子液体中含的氨分子

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C₂H₅NH₃^＋+2H₂OC₂H₅NH₂·H₂O+H₃O^＋

D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO3  ② H2SO4  ③ CH3COOH    ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH   ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）_________________________________

将甲苯和甘油以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，则混合物中氧元素的质量分数是：

A、40%          B、35%         C、30%         D、无法计算

在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A. CO₂               B. PCl₃           C. CCl₄             D. BF₃