下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．和反应的中和热kJ·mol^－1，则和反应的中和热△H＝2×（）kJ·mol^－1

B．的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则═反应的kJ·mol^－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

对反应：═，下列说法正确的是（    ）

A．只有硫酸铜作氧化剂                                           

B．既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7         

D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

化合物A（C₈H₁₇Br）经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B₁和B₂。B₂（C₈H₁₆）经过：①用臭氧处理；②在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收1 mol氢气生成醇D（C₄H₁₀O），用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E（C₄H₈）．已知：

（注：R₁、R₃可为H或其他烃基）

试根据上述信息写出下列物质的结构简式：

A_______________________________；  B2_______________________________；

C_______________________________；   E_______________________________。

（共12分）FeCl₃可通过多种途径转化为FeCl₂。

（1）在FeCl₃溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为

（2）工业上常将无水FeCl₃在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。该反应的化学反应方程式为                                                    

（3）工业上另一种制备FeCl₂的方法是：将无水FeCl₃与适量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是               （填有机反应类型）。

（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是                 （填序号）。

①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

②反应（3）中，HCl为氧化产物

③上述三个反应中，FeCl₂均为还原产物

（5）请另写出一个FeCl₃转化成FeCl₂的化学方程式：                         

下列关于有机物的说法正确的是（     ）

A．甲烷易发生加成反应              B．常温下乙烯易发生取代反应

C．乙酸乙酯是高分子化合物          D．乙醇催化氧化生成乙醛   

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素符号分别是：              、             、            

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是                    

它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（      ）

    A．HClO     B．PCl5        C．BF3        D．CO2

下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H_２SO₄                       B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与CO₂反应            D．甲烷在O₂中的燃烧反应

将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H₂SO₄反应，最终产生的H₂一样多，则铁与硅物质的量之比为（    ）

A．2∶1         B．4∶1         C．1∶1          D．3∶1