核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR（核磁共振）现象（    ）

A．C           B．N             C．O              D．P

某学生做浓硫酸性质的实验：

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象

回答下列问题：

（1）写出试管中发生反应的化学方程式                                      。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为                ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为            。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是                                         。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的           来表示。

      _O%

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）

A．硫氰化钾溶液： Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．常温下PH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₃^2-

C．无色透明溶液：Cu²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Br^-

D．氯化铵溶液：K⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-

下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是（    ）

苯→溴苯     B、苯→硝基苯     C、苯→环已烷     D、乙醇→乙酸乙酯

下列有关维生素和微量元素叙述不正确的是

       A、维生素C大量存在于猪肉中               B、维生素C大量存在于绿色植物中

       C、人体缺碘容易引起甲状腺肿大            D、人体缺铁易患缺铁性贫血

实验室有如图所示的实验装置：

已知氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：

①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。

②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：                                   

③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：                                

在一定条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由6mol减少到2mol，{007}则2min内N₂的平均反应速率为（   ）

A．0.4 mol/(L·min)      B．0.2 mol/(L·min)　　　C．0.3 mol/(L·min)  　   D．0.6mol/(L·min)

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 　　　　         

 　　A．SO₂与SiO₂  B．CO₂与H₂O 　C．NaCl与HCl        D．CCl₄与KCl

３.下列关于化学反应限度的说法中正确的是

A．当可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度

B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向速率和逆向速率均为零

C．平衡状态是一种静止状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应限度不可以通过改变条件而改变

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等           

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R          

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L