化学式为 C₂H₆O 的有机物能与钠反应，它的名称是_________；俗名是______________。

光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A．CaCO₃         B．Si          C．Na₂CO₃          D．SiO₂

可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：

A、反应器内压强不随时间而变化        B、反应器内P、Q、R、S气体共存

C、生成P的速率与生成S的速率相等    D、生成1molP必定有1molQ生成

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（    ）

A．CaCl₂       B．CO₂  C．H₂O  D．Na₂O₂

向20 mL 1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入30 mL KOH溶液充分反应后得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为(　　 )

A．1 mol/L　   　B．3 mol/L　　    C．5 mol/L　    　D．7 mol/L

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液，用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。

⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

 回答下列问题：

⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

     _____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

  ____________。(填增大、减小或不变)

实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响

（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________

______________________________________________________________________。

根据右表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO

和NaHCO₃ 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋2c(CO₃^2－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是:  (    )

 A．Ba(OH)₂     B．H₂SO₄      C．NaOH      D．AgNO₃

对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H₂SO₄(aq)= Zn SO₄ (aq)+H₂(g),下列叙述中不正确的是

A．Zn和H₂SO₄的总能量大于 Zn SO₄和H₂的总能量

B．反应过程中能量关系可用下图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极  

D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体