下列反应起了氮的固定作用的是（    ）

A．由NH₃制碳铵和硫铵

B．NO和O₂反应生成NO₂

C．NH₃经催化氧化生成NO

D．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃

( 12分) A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

(1)写出四种元素元素符号：A、____B、____C、____D、____。

(2) F的电子式：_________________。

(3)写出E、F混合后加水的离子方程式：_________________________________。

(4)写出G→J的离子方程式：_________________________________。

(5)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式：_____________________________。

下列说法正确的是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关

B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物

C．pH相等的CH₃COOH、HCl和H₂SO₄三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c(CH₃COOH)＜c(HCl)＜c(H₂SO₄)

D．向0.1mol·L^-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.

100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是   ①烧瓶内气体的颜色不再加深；       ②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2；    ③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等；     ④NO₂的物质的量浓度不变；   ⑤烧瓶内气体的质量不再变化；  ⑥烧瓶内气体的压强不再变化；  ⑦烧瓶内气体的密度不再变化；   ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

   A．②⑤⑦          B．①③④⑥⑧          C．只有③          D．只有⑤

有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体。向A溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断A、B、C、D的化学式并写出B和D反应的离子方程式。

（1）A:            B：            C：             D：            

（2）B和D反应的离子方程式为：                                               

下列实验操作中，错误的是（1）用托盘天平称取5.2gNaCl ；（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO₃溶液制取KNO₃晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH₂SO₄溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；（6）用煤油液封保存锂、钠、钾单质

A．（2）（3）（5）           B．（2）（4）（5）

C．（1）（4）（6）           D．（2）（4）（6）

如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO₄）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr₂

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（   ）

A．直线形；三角锥形       B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形     D．V形；平面三角形

有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。

   （1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：              ；

   （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式                 ；

   （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：         ；

   （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：                          。

下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．利用太阳能制氢燃料           B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电               D．用节能灯代替白炽灯