N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6 g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，22.4 L SO₃所含原子数为4 N_A

C．1.8g的NH₄^＋离子中含有的电子数为N_A

D．20 g D₂O中所含的中子数为8 N_A、

. 下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 

  A．碘单质的升华和金刚石的熔化       B．二氧化硅和氯化钾的熔化

   C．氧化铝和冰的熔化                 D．乙醇和液氯的汽化

通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到.但是,有一种烷烃A,分子式C₉H₂₀它却不能由任何C₉H₁₈的烯烃催化加氢得到.而另有A的三个同分异构体B1,B2,B3 却分别可由而且只能由一种自己相应的烯烃催化加氢得到.试写出A,B1,B2,B3的结构简式。

A是：             ；B1,B2,B3的结构简式是（没有顺序）：                            。

甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为

A．CH₃COOCH₃                                                    B．HCOOCH₃

C．HCOOCH₂CH₃                                        D．HCOOCH₂CH₂CH₃

把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为              （    ）

       A．        B．

       C．          D．

一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)        2Z(g)达到限度的标志是

A、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y        B、X、Y、Z的浓度相等

C、X的生成速率与Z的生成速率相等        D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答下列问题：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________________,在导线中电子流动方向为_________________(用a、b表示)。               

（2）负极的电极反应式为____________________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为______________________________ 。

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸收和放氢原理如下：

I、2Li+H₂=2LiH              II、LiH+H2O=LiOH+H₂↑

①反应I中的还原剂是_____________，反应中II的氧化剂是______________。

②已知用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH再与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量的转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________________

按Li、Na、 K、Rb、Cs顺序递增的性质是（     ）

A、单质的还原性        B、阳离子的氧化性

C、单质的密度          D、单质的熔点

相对分子质量为84，通过加氢反应可在分子中引入两个－CH₂－原子团的不饱和烃有                       （　　）

A、2种  B、3种  C、4种  D、5种

在一定温度下，反应1/2H₂（g）＋1/2X₂（g） HX（g）的平衡常数为9。若将2.0 mol

的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（    ）

A． 9%       B．18%              C．30%         D．80%