某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O。

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后（不含Fe^3＋），继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。

③                                     。

④数据处理。

请回答下列问题：

⑴上述实验方案中的步骤③是        ▲      。

⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ、             ▲               ；

Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；

Ⅳ、              ▲               。

⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有    ▲    溶液的试管中，如       ▲     ，则说明溶液合格。

⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe²⁺）=    ▲     ； n（C₂O₄^2—）=   ▲     ；

FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为     ▲     。（精确到0.1%）

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．①中，d极发生氧化反应、c极发生还原反应

B．②中从a口通入气体，可用于收集H₂、NH₃、CH₄等气体

C．③中X若为CCl₄，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D. ④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

在光照条件下，将1 mol CH₄与1 mol Cl₂混合充分反应后，得到的产物是

    A、CH₃Cl  HCl            B、CCl₄  HCl

C、CH₃Cl  CH₂Cl₂          D、CH₃Cl  CH₂Cl₂  CHCl₃  CCl₄  HCl

下列物质不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是  （    ）

A．         B．C₂H₂                 C．   D．CH₃COOH

下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（      ）

    A．FeBr₂与Cl₂                                     B．Ba(OH)₂与H₂SO₄

     C．HCl与Na₂CO₃      　　                    D．NaHCO₃与Ca(OH)₂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．100 mL pH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为10^－3N_A

B．标准状况下，11.2 L C₂H₂和N₂的混合气分子中σ键数目为0.5N_A

C．常温常压下，4.6 g Na在O₂中燃烧消耗O₂的分子数为0.05N_A

D．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N_A

已知某工业废水中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl₂晶体。为此他们设计了如下的实验方案：

第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe₂O₃粉末制取还原铁粉。提示：制取CO的原理为。

（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是                                                      。

（2）正确的操作第一步应是               ；最后一步应是熄灭            处的酒精灯。

（3）装置B的作用是         ；装置E的作用是            。

（4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl₂溶液。

必须进行的操作是                            。

（5）第三步：得到纯净的FeCl₂晶体。

必须进行的操作是                                                   。

某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。

试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为            。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_________________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol^－1，晶体密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数为NA mol^－1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离______________________cm。

下列说法中正确的是

A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并检验SO₂的性质，实验装置如下图所示：

已知，酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，许多气体能够使酸性KMnO₄溶液褪色。

请回答下列问题：

（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                                 。

（2）装置B中的现象是                  ，装置D中的现象是                 。

（3）分析实验意图，装置C证明SO₂具有            性，装置E能够起到的两个作用是                                、                        。

（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu₂S。已知CuS和Cu₂S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO ？                                          。