乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇各种反应中应断裂的键说明不正确的是（  ）

A、和金属钠作用时，键①断裂

　B、和浓H₂SO₄共热至170℃时，键②和⑤断裂

　C、和CH₃COOH共热时，键②断裂

　D、在Ag催化剂下和O₂反应时，键①和③断裂

白藜芦醇广泛存在于食物（如花生，葡萄中）

它可能有抗癌性，能跟1mol该化合物反应的Br₂或H₂的最大用量分别是

A．1mol、1mol         B．3.5mol、7mol

C．3.5mol、6mol       D．6mol、7mol

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

F和F^—两种粒子中，不相同的是

①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数

A．①②       B．②③            C．③④          D．②③④

将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（     ）

A．m>n           B．m=n                   C．m<n          D．无法确定

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（    ）

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是      （    ）

A．12　　　 　   B．14　　　　　        C．16　　　　　　     D．28

下列各组微粒属于等电子体的是

    A．CO和CO₂        B．NO和NO₂       C．CH₄和NH₃         D．CO₂和N₂O

因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述中正确的是

A．Li₂SO₄难溶于水

B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

C．Li单质遇浓H₂SO₄不会产生“钝化现象”

D．Li₂CO₃受热分解生成Li₂O和CO₂

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g)  2 NO₂(g)  ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

（1）求b、e的值：b=            ，e=          

（2）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为                ；80℃该反应的化学平衡常数K为                      

（3）改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）             。

A．向混合气体中再通入N₂O₄          B．保持容积不变，通入He

C．使用高效催化剂                   D．降低温度

（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO₂）        0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。