2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是

A．2.9g　　　　B．4.6g　　　　C．5.5g　　　　D．6.9g

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH₃、Cl₂的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。

供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH₃外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_____________        ________________________。

（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用           （选填以下选项的代号）。

 a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰 

（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______（填编号）；

（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。

 ①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式_____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                 ；

②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境                        。

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba²⁺  +  CO₃^2－ →  BaCO₃↓

B．铁片溶于稀硝酸中：  2Fe  +  6H⁺  →  2Fe³⁺  +  3H₂↑

C．碳酸钙溶于盐酸中： CO₃^2－  +  2H⁺ →  CO₂↑ +  H₂O

D．氢氧化铜溶于醋酸中： OH^－+  H⁺  →  H₂O

常温下，下列数据在比值为2：1的是                （    ）

       A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c（H^＋）之比

       B．pH=12的Ba（OH）₂和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比

       C．Na₂CO₃溶液中：c（Na^＋）与c（CO₃^2－）之比

       D．pH=7的氨水和（NH₄）₂SO₄混合溶液中：c（NH₄^＋）与c（SO₄^2－）之比

某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS₂含少量SiO₂），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：

       6CuFeS₂+19O₂6CuO+2Fe₃O₄+12SO₂

       生成的SO₂进入D中和水发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃；

   （1）称量该样品时用的仪器的名称为            。

   （2）装置A的作用           ；

        a.有利于空气中氧气充分反应    b.除去空气中的水份

c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速

   （3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的          。

   （4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I₂溶液进行滴定，反应为：H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，达到终点时消耗I₂溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为          ，通过计算，该黄铜矿的纯度为          （Cu:64   Fe:56   S:32）

C₈H₈的分子呈正六面体结构,因而称为"立方烷",它的六氯代物的同分异构体共有(   )

A．3种       B．6种       C．12种      D．24种

向盛有Cl₂的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是    （    ）

       ①AgNO₃溶液              ②NaOH溶液         ③水

       A．①②③        B． ②①③       C．③②①      D．①③②

根据以下事实得出的判断一定正确的是

A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH一定比HB溶液的小

B.A⁺ 和B^— 的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的多

C.同温下,A盐溶解度比B盐大,则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：

       右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题：

   （1）M为电源的       极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为               ；

  （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：                   ；

   （3）写出乙烧杯的电解池反应                         ；

   （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?                     ；

   （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来状态的操作                     。

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                   （    ）

       A．Na^＋、NH₄^＋、：HCO₃^一、OH^－   

       B．Fe^3＋、Zn^2＋、I^－、SO₄^2－

       C．H^＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2一   

       D．Ca^2＋、Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－