下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的数值)（    ）

A．在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N₀

B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N₀

C．71 g Cl₂所含原子数为2N₀

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

下列不存在丁达尔效应的分散系是  （    ）

A．有尘埃的空气                    B．纯水

C．食盐水                          D．向沸水中滴入FeCl₃饱和溶液所得液体

下列说法不正确的是  (       )

A．H₂在Cl₂中燃烧会产生苍白色火焰

B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（    ）

A．HCl→H₂                           B．CＯ₂→CO

C．FeCl₃ → FeCl_２    　　             D．SＯ₂→SO_３

下列反应的离子方程正确的是CD

A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体  CO₃^2-+2H⁺    CO₂↑+H₂O

B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液     SO₄^2-+Ba²⁺     BaSO₄↓

C．用氨水吸收氯化氢气体             NH₃·H₂O+H⁺    NH₄⁺+ H₂O

D．足量的铁跟硫酸同铜反应           Fe+Cu²⁺      Fe²⁺+Cu

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是  （    ）

A．NaCl   Na₂SO₄               B．NaCl   NaBr   Na₂SO₄

C．NaCl   Na₂SO₄   I₂           D．NaCl   NaI   Na₂SO₄

脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.

（1）硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为                        .

（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为                ;该方法的优点是                  .

（3）一定温度下1 mol NH₄ HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.

①当反应达平衡时ρ_氨气×p_硫化氢=a（Pa²）,则容器中的总压为       Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，诸在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A．(V₂－V₁)/V₁     B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁）    D．V₂/V₁

现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a．B和D都不溶于水，也不容于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A       ，B       ，C       ，E       。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是       。

a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

A.1∶7                                  B.7∶1

C.7∶8                                  D.8∶7