控制适合的条件，将反应Fe²⁺+Ag⁺ Ag + Fe³⁺设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是

A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨

B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率

C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl₃固体，乙中石墨电极反应为Ag - e^- == Ag⁺

D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零

反应4NH₃（g）＋5O₂（g） 4NO（g）＋6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v (X)可表示为（     ）

A．v (NO)=0.0010 mol·L^-1·s^-1      B．v (O₂)=0.0010 mol·L^-1·s^-1

C．v (NH₃)=0.010 mol·L^-1·s^-1      D．v (H₂O)=0.045 mol·L^-1·s^-1

某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是                     （    ）

       A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

       B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动

       C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

       D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 

有5种烃：甲烷、乙炔、苯、乙烯、甲苯，分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成m molCO₂和n mol的H₂O。

（1）当m == n时，该烃是              ；（2）当m == 2n时，该烃是              ；

（3）当2m == n时，该烃是              ；（4）当4m ==7 n时，该烃是               。

下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较       >        （写化学式）

（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为       、       。

（3）用电子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的过程。

（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的过程。

用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热，①计算产生的气体在标况下的体积。②将所得气体溶于100mL 水中，得到密度为0.868 g/cm³ 的氨水，计算所得氨水的物质的量浓度。

Cu粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A．氯化物     B．硫酸盐      C．硝酸盐    D．磷酸盐

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是            ；电解质溶液Y是            ；

（2）银电极为电池的            极，发生的电极反应为            ；X电极上发生的电极反应为            ；

（3）外电路中的电子是从            电极流向            电极。

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是

A．分子式为C₁₆H₁₈O₉

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应