下列叙述正确的是   (  )

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

某有机物分子式为C_aH_bO_cN_d，则氢原子数目b最多为

A．2a + d + 2     B．2a + 2d + 2      C．2a + c + d        D．2a + c + 2

绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（     ）

一位海上遇难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海水会致命,主要原因是（     ）

A. 海水有苦涩味，根本喝不下去

B. 海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡

C. 海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡

D. 海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡

在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找（     ）

     A．稀有金属材料                      B. 半导体材料

     C．催化剂材料                        D. 耐高温耐腐蚀的合金材料

下列离子方程式中正确的是                       （    ）

A．将SO₂气体通入NaCIO溶液中：SO₂+2ClO^—+H₂O=SO₃^2-+2HCIO

         B．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^—+2Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+4Cl^—

         C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—=BaSO₄↓+2H₂O高考D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^—=NH₃↑+H₂O

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH₃COO^－　　　　　B．SO      C．CO      D．HCO

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：            （    ）

       A．无色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^－、MnO₄^－

       B．含有大量NO₃^－的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、H⁺

       C．c（HCO₃^－）=0．1mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－

　   D．强碱性溶液中：ClO^－、S^2－、HSO₃^－、Na⁺

下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（    ）

A．NaCl B．冰醋酸     C．金刚石    D．Al

取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

A．2：1：2      B．6：3：2        C．2：1：3         D．3：7：1