下列物质中不与NaOH溶液反应的是   (    )

①酚酞  ②Fe  ③SiO₂  ④蛋白质  ⑤Cl₂  ⑥NaHCO₃  ⑦NO₂  ⑧CH₃COOC₂H₅

A．①②④      B．①②④⑦⑧      C．②④      D．②

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（   ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等       ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应     ③根据分散系是否具有丁达  尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液      ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应   （     ）

A．①②    B．③④  C．①③    D．②④

下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A．Na⁺、MnO₄^-、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-            B．Na⁺、S^2-、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-

C．Na⁺、S^2-、H⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-           D．Fe²⁺、H⁺、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5．00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0．31g，则原混合物中碳酸钠的质量为   （　　）

A．3．38 g            B．4．58 g          

C．4．16 g               D．4．41 g

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得 2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为      （    ）

       A．1.2mol/(L·min)              B．1mol/(L·min)

       C．0.6mol/(L·min)              D．0.4mol/(L·min)

某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O,

       已知：As是产物之一。

   （1）写出并配平该反应的化学方程式                                        ；

   （2）在该反应中，得电子的物质是               ，被氧化的元素是             ；

   （3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl       mol；

   （4）下列叙述正确的是        （填写序号）。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．在相同条件下，还原性顺序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

下列除去杂质的实验方法不正确的是                          （    ）

         A．除去CO₂中少量HCl气体：通过饱和NaHCO₃溶液后再干燥气体

         B．除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

         C．除去Cl₂中的HCl气体：通过NaOH溶液

         D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：通入稍过量的Cl₂

以n_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n_A

B．28gCO中所含的原子数为2n_A

C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2— 数为0.1n_A

D．标况下，22.4L苯的分子数为n_A

下列有关晶体的说法正确的是（    ）

A．分子晶体中一定不含离子键 B．分子晶体中一定含有共价键

C．离子晶体中一定只含离子键 D．离子晶体的熔点一定比共价化合物高

金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是(    )

A．易导电     B．易锈蚀     C．有延展性 D．易导热