设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是          （    ）

       A．10 mL质量分数为98％的H₂SO₄，用水稀释至100 rnL，H₂SO₄的质量分数为9.8％

       B．在H₂O₂＋C1₂    2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移电子N_A个

       C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

       D．一定温度下，1 L 0.50mol/L NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH₄^＋数均为0.5 N_A

下列说法正确的是                          （    ）

    A．将25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

    B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

    C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了

    D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

下列说法中用离子方程式表达正确的是                （    ）

       A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：OH^-+H⁺=H₂O

       B．用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO₂：SO₂+SO₃2-+H₂O=2HSO₃^-

       C．右图所示电池的反应： Cu²⁺+2Ag=Cu+2Ag⁺

       D．用稀硫酸洗涤沾在试管壁上的氧化亚铜：Cu₂O+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   

A．0.1 molCl₂与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2 N_A

B．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N_A

C．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中所含有的离子数均为0.3 N_A

D．2.24L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 N_A

xR²⁺+yH⁺+O₂  mR³⁺+nH₂O中，对m和R²⁺、R³⁺判断正确的是

A．m = 4，R²⁺是氧化剂     B．2m = y，R³⁺是氧化产物

C．m = 4，R²⁺是还原剂              D．m = y/2，R³⁺是还原产物

短周期金属元素甲一戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（    ）

       A．原子半径：丙<丁<戊

       B．金属性：甲>丙

       C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊

       D．最外层电子数：甲>乙

下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是         （    ）

    A．物质的熔点：石英>食盐>冰

    B．热稳定性：PH₃>H₂ S>HBr>NH₃

    C．结合H_’的能力：CO >CH₃COO >SO

    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液>Fe（OH）₃胶体>FeCl₃溶液

mA（g）+nB（g） pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是                       （    ）

       A．m+n> p

       B．x点的速率关系为v正＞v逆

       C．n>p

       D．x点比y点混合物反应速率快

下列有关生活中化学的叙述，错误的是                                   （    ）

       A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

       B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

       C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

       D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染

在乙烯分子中有5个键、一个π键，它们分别是            （    ）

    A．sp²杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成键

    C．C—H之间是sp²形成的键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

    D．C—C之间是sp²形成的键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键