在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是（    ）

往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（    ）

  A．0．02molB．0．08mlC．0．10molD．0．16mol

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。

（1） 一定条件下，SO₂ 与空气反应t min后，SO₂ 和SO₃ 物质的量浓度分别为a mol/L、b mol·L^－1，则SO₂ 起始物质的量浓度为_________mol/L ；生成SO₃的化学反应速率为_____________________。

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如下图：

① 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______________________________。

② 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。

③ 放电过程中氢离子的作用是________________和___________________________；充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为______________。

常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(   )

A．11：1           B．10：1          C．6：1         D．5：1

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ ＝ BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑ + H₂O

D．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

将淀粉碘化钾溶液装在半透膜中，并将其浸在盛有蒸馏水的烧杯中一段时间。分别取出①半透膜中的溶液②烧杯中的溶液，当向两种溶液中加入碘水时，可观查到溶液变蓝色的是

A．只有①      B.只有②    C.①和②      D.无法确定

设N_o表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3 N_o

B.1.8 g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1 N_o

C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_o

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_o

下列叙述中正确的是

A．1 mol H₂0的质量是18 g·mol^-1

B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g

C．C0₂的摩尔质量是44 g·mol^-1

D．HCl的相对分子质量是36．5 mol^-1

下列有机物中可以看作醇类的是                             　　　

 A、①②③④            B、②③④           C、①③             D、②④

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是             

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；   ②过滤；

③滴加AgNO₃溶液；      ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③      B．④②①②③      C．①②③②④   D．④②③②①