比较丙烷的二氯取代物和六氯取代物的种类，前者与后者比较

A．一样多       B．后者多       C．前者多       D．无法确定

实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为      （    ）

KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O  若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢 

A．73g      B．×36．5g       C．3×36．5g    D．×36．5g

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)

B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol

C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)            △H₂ = －566 kJ/mol

则反应CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）若用石墨做电极电解饱和食盐水，则电解反应的离子方程式为：                   ；

（3）将不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO (g) ＋ H₂O (g)       CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三组数据：

① 实验1中以υ(H₂) 表示的反应速率为                。

② 实验2中的平衡常数是                 （计算结果保留两位小数）。

③ 该反应的正反应为              （填“吸”或“放”）热反应。

在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是

A．v_A=1mol·L^－1·min^－1               B．v_B=1mol·L^－1·min^－1

C．v_C=2mol·L^－1·min^－1               D．v_B=2mol·L^－1·min^－1

下列各组物质中，仅用水作试剂不能鉴别的是（  ）

A．酒精和四氯化碳           B．生石灰和石灰石

C．氧化铜和石墨粉           D．浓硫酸和稀硫酸

对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是      (    )

A.通入大量O₂             B.增大容器容积           C.移去部分SO₃           D.降低体系温度??

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②熔点：Al＞Na＞K

③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强

⑥已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-571KJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol^-1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N

A．只有②④⑥       B．只有①⑥⑦        C．只有②③④       D．只有③⑤⑦

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度  ②浓度  ③容量  ④压强⑤刻度线  ⑥酸式或碱式这六项中的。

A．②④⑥       B．③⑤⑥        C．①②④        D．①③⑤[

如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂2NO₂(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是        (    )

A.a                  B.b                 C.c                   D.d