下列说法中，错误的是 

   A.化合反应不一定是氧化还原反应      B.分解反应不一定是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应        D.复分解反应一定是氧化还原反应

接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃ 。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃ ，采取加压措施的目的

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃ ，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

在相同条件下，A容器中的CH₄和B容器中的NH₃所含原子总数相等，则两个容器的体积比为                                                                  （    ）    

A．1 ：2    B．4 ：5    C．5 ：4    D．2 ：1

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                          。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                 。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                    ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0   ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)     △H₃<0    ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)      △H₄<0   ④

则△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                 。

下列变化属于放热反应的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时放出能量的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

下列叙述中正确的是(     )

A．1 mol CO的质量是28 g

B．硝酸的摩尔质量63 g

C．2 g氢气所含原子数目为1 mol

D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)，则①和

②c(H^＋)之比是（     ）

    A．10   B．50   C．5×10³   D．10⁴

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）。

   （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

   （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

   （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：a g／65g·mol^－1＝b g／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，其依据的原理是____________________________。

   （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入V L c mol／L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H₂和SO₂物质的量之比 n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的比值将              （填

偏大、偏小或无影响）

纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（   ）

A．能透过滤纸，属最稳定的分散系         B．不能透过半透膜，属介稳体系

C．有丁达尔现象，没有布朗运动           D．一定能导电