某无色气体可能含有CO、H₂、O₂、CO₂、NH₃、NO、HCl、NO₂、SO₂等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体。②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊。③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO₄粉末出现蓝色。下列判断正确的是(  )                   

A.混合气体中一定有NO₂和CO             B.混合气体中一定没有H₂和NH₃

C.不能确定混合气体中是否有NH₃           D.混合气体中至少有HCl等四种气体

某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

   （1）实验室常用装置E制各Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          

   （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B       D         

   （3）装置C的作用是                       

   （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是

品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                   。（文字结合离子方程式进行说明）

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       。

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是       （    ）

    A．氯气    B．二氧化碳    C．醋酸钠       D．碘化钾

下列说法不正确的是            （    ）

A．非金属元素之间不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物

B．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低

C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

D．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g ) 2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定小于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 不能确定    D. 一定大于92.0 kJ

下列关于浓硫酸的叙述正确的是

    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表

.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）。下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-＝Ni 

B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和 Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

.据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是

Fe－2e^-=Fe²⁺          ②2H⁺+2e^-=H₂↑           ③Fe－3e^-=Fe³⁺

  ④2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-        ⑤4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

A.①②⑤      B.②③④          C.①②④       D.①③⑤

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A.2.3g Na被O₂完全氧化时，失电子数为0.1N_A

B.含有N_A个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2L

C.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数为2N_A

D.标况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A