实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

（  ）KMnO₄＋(　)HCl(浓)===(　)KCl＋（  ）MnCl₂＋（  ）Cl₂↑＋(　)[　　]

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。

(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性         ②还原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

(4)产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。

(5)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl₂的______倍。

下列说法中正确的是                                            

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

C．f电极为铁板 

D．电解质溶液不能用CuCl₂溶液

某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：

① H₂  ②Cl₂  ③CH₄  ④HCl  ⑤NH₃  ⑥NO  ⑦NO₂  ⑧SO₂，

下列操作正确的是

A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦  

D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在纯氧中完全燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。实验在下图装置中进行：

请回答下列问题：

⑴实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是__________________________。

⑵ 装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。

⑶A装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。

⑷ D装置的作用是______________________________________________。

⑸ 读取N₂的体积是，应注意：①____________________________________________；

②_____________________________________________________。

⑹ 实验中测得N₂的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。

A、生成二氧化碳气体质量        B、生成水的质量

C、通入氧气的体积              D、氨基酸的相对分子质量

昆虫之间用以传递信息而分泌的化学物质称作昆虫激素。雌虎蛾为了吸引雄虎蛾分泌出的一种叫2-甲基十七烷的物质，为了捕杀害虫，人们利用化学反应合成了这种物质，将这种物质放在诱集器内，就可以把雄虎蛾诱杀。则2-甲基十七烷的结构简式为

A、CH₃CH（CH₂）₁₃CH₃                  B、CH₃（CH）₁₄CH₂CH₃

       CH₃                                      CH₃

C、CH₃（CH₂）₁₄CHCH₃                  D、C₁₈H₃₈

CH₃

下列溶液中的c (Cl^－)与50mL1mol·L^-1 氯化铝溶液中的c (Cl^－)相等的是

    A、150mL1mol·L^-1 氯化钠溶液         B、75mL1mol·L^-1 氯化铵溶液

    C、150mL3mol·L^-1 氯化钾溶液         D、75mL2mol·L^-1 氯化钡溶液

将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的

c (CN ^– ) < c (Na ⁺)，则下列关系中不正确的是

A．c (Na⁺) >c (CN ^–) >c (OH ^–) >c (H⁺)

B．c (HCN) + c (CN ^–) = 0.02 mol/ L

C．c (CN ^– ) > c (HCN)

D．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (CN ^– ) + c (OH ^– )

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

⑴铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为       ▲       。

⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用    ▲  （填标号）。

A．稀硫酸       B．氧化钠固体       C．氢氧化钾溶液

⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：

   ▲    。（用离子方程式表示）。

⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：

2CrO₄^2－（黄色）＋2H^＋Cr₂O₇^2－(橙红色)＋H₂O

①该反应  ▲  （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液  ▲ （填标号）。

A．变黄色       B．颜色不变     C．橙红色变深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是  ▲   。

有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：

（1）原固体肯定有______________。

（2）原固体肯定不存在                。

（3）__________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_   __ 。