能够用来鉴别BaCl₂ 、NaCl 、Na₂CO₃三种物质的试剂是

A．AgNO₃溶液    B．稀硫酸      C．稀盐酸       D．稀硝酸

现有以下物质： ①NaCl溶液  ②CO₂  ③H₂SO₄  ④Cu  ⑤HNO₃  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧ HCl ，其中属于电解质的是：     （填序号，下同）；属于非电解质的是：           ；  属于一元酸的是：         。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量杂质FeO、Fe₂O₃、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为 　  

A、KMnO₄　  　　 B、(NH₄) ₂S          C、H₂O₂           D、KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　       　　、过滤等操作。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先加入NH₃.H₂O,然后通入CO₂，反应的方程式：__________________________________________________________________。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　   　 　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

（5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：              。

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 （   ）

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)            B．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)

C． υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

能实现下列物质间直接转化的元素是（  ）

单质氧化物酸或碱盐

A．硅           B．硫           C．铜           D．铁

现有醋酸(C₂H₄O₂)和两种链状单烯烃（分子中只含一个碳碳双键）混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A.      B.        C.        D. 

某温度下，在一容积可变的容器中，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：

A、均减半                       B、均加倍

C、均增加1mol                   D、均减小1mol

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是　 　周期　 　族。

(2)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　                        　。

②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　小于　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)　                         

                                           　。

(3)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　 　。

a.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d.达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求：

（1）析出铜的物质的量；  （2分，写出计算过程）

（2）生成ZnSO₄的物质的量及其物质的量浓度；  （4分，写出计算过程）

（3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由；

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（      ）

A．硫酸  纯碱  孔雀石      B．硝酸  烧碱  硫酸钡

C．醋酸  乙醇  碳酸钙                      D．盐酸  熟石灰  苛性钠