下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的铜网，收集气体

B．除 CO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂：加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．除去NaCl溶液中的少量AlCl₃：加入适量氨水，过滤

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol??L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol??L^－1的NaCl       B．75 mL 2 mol??L^－1的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol??L^－1的KCl        D．75 mL 2 mol??L^－1的CaCl₂

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

（1）C的电子式为_____________。

（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是__________________。

（3）反应③的离子方程式为____________________________。

（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为__________________。

（5）气体A的密度为2．68g·L^-1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为________。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是  

A．点a的逆反应速率比点b的大           

B．点c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大   

下列离子方程式书写正确的是                    (    )

A．少量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂＋OH^－=HCO₃^－   

B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．硫化钠水解的离子方程式：S^2－＋2H₂O H₂S＋2OH^－

D．铜粉加入到FeCl₃溶液中：Cu＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Cu ^2＋

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是         

A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强

B．加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3KSCN      Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是        和SO₄^2—的物质的量是         ，所含H₂O分子的数目是               个。

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g  B．32g  C．64g /mol D．32g /mol

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是     （    ）

    A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag⁺

    B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^{2－[ ]}

    C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄²

    D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄⁺

短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：          ，  B的分子式            。

⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是                                    。

(3)写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式                                      。

②乙溶液与过量CO₂反应的离子方程式                                    。

⑷反应①的反应类型属于                                   。