下列叙述正确的是                                   

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

(1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是　　　　。

A.4mol A＋2mol B

B.6mol C＋1mol D

C.1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D

D.2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

E.2mol A＋1mol B＋3mol C＋2mol D

(2)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是　　　　　　　(用含W的代数式表示)。

(3)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空：

①a₁　　　a₂；②b₁　　　b₂；③两图中阴影部分面积：甲　　　乙。

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标

准状况下的氢气6.72L。

（1）写出涉及到的化学方程式：_____________________________________

（2）混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________

（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。

下列物质中，能够导电的电解质是（  ）                                  

A．Cu丝        B．熔融的MgCl₂     C．NaCl溶液      D．蔗糖

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是       (　　)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

下列试剂：①浓氨水  ②氯水  ③硝酸银  ④浓硝酸  ⑤浓盐酸  ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有

A．①②③④⑤⑥  B．②③④⑥     

C．②③⑤⑥      D．①③④⑤

现有一种碱金属的碳酸盐（M₂CO₃）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336 g。

   （1）试通过计算确定M₂CO₃的M为何种元素。

   （2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？

下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)₂，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl₂溶液滴加稀硫酸   （     ）

A．③⑤⑥               B．②⑤               C．①②④            D．①②③④⑤⑥

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

       A．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

       B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH₂O

       C．1mol甲醛与足量的新制银氨溶液反应，生成2mol银

       D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br₂反应其一溴取代物只有一种

不能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH  ＝ Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

B．碳酸钙溶于硝酸中：Ca CO₃＋2H^＋ ＝ H₂O＋CO₂↑+Ca²⁺

C．铝溶于稀硫酸中:  Al + 2H⁺  =  Al ³⁺  +H₂↑

D． FeSO₄溶液中加入用硫酸酸化的H₂O₂溶液 :   2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ = 2Fe³⁺ + 2H₂O