下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 

    A．H₂O₂　　      B．SO₂  C． O₃　　  D． HClO

下列说法正确的是                  （    ）高&考%资*源#网

A. 0.1 mol 原子中含中子数为0.8×6.02×10²³

B. 0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺数为0.5×6.02×10²³

C. 1 mol CO和 CO₂混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×10²³

D. 2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×10²³

短周期元素W ．X． Y． Z的原子序数依次增大，且W ．X． Y． Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 ．3． 4． 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

       A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

       B．W和X．Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

       C．W ．X和Y三种元素可以形成碱性化合物

       D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

 常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O 、  2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

下列分子中所标注的原子不采取sp³杂化的是

     A．手性碳原子                B．NO₂^-中的氮原子

       C．ClO₃^-中的氯原子      D．NH₂^-中的氮原子

现有a·盐酸  b·硫酸  c·醋酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

下列装置或操作能达到实验目的的是(    )

下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是B

    A　　　　 　B　　　　　　　   C　　　　　　　    　       D

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 。下列说法中，正确的是

A．当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态

B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大