常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

       A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

       B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）

       C．点③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

       D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

Ⅰ、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO₄)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO₄ ，钨酸（H₂WO₄）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：

(1)  ₇₄W在周期表的位置是第       周期。

(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________；  C_____________

(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；

 (4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO_3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985,X=0.1。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________       ．

Ⅱ、如上图所示，当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为      g（电解质溶液足量）。

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是

A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

某有机物结构简式为：，它不具有的性质是（    ）

①可以燃烧 ②有使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能与氢氧化钾溶液反应 ④能发生聚合反应⑤能发生消去反应 ⑥能与金属钠反应 ⑦能发生取代反应 ⑧能被氧化

A．①⑤⑦          B．⑤           C．全部            D．⑤⑧

下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（     ）

A．CH₃CH₂CH=CH₂　　             B．

C．CH₂=CH-C≡CH　　              D．CH₃CH=CH₂

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

    ⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

    ⑵ 反应②的离子方程式是                。为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是         。

    ⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在         时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是               。

500mlKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃）=6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是                     （    ）

       A．原混合溶液中c（K⁺） =4mol·L^-1

       B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

       C．电解后溶液中c（H⁺）=2mol·L^-1

       D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）₂可恢复为原溶液

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)   △H₁

H₂O(1)=H₂O(g)                     △H₂

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)   △H₃

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿ + 4⊿                   B ⊿=⊿ + ⊿

C. ⊿=⊿ ??— 4⊿                 D. ⊿=⊿ - ⊿

按要求写出相应的方程式：

电离方程式：

H₂S：                                        

NH₄HSO₄：                                   

水解反应的离子方程式：

（3）CuSO₄:                                         

（4）Na₂CO₃:                                         

（5）AlCl₃＋NaHCO₃:                                 

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是                               （    ）

   A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值     

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

   C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

   D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度