下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是

A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．相同温度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

C．106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可与澄清石灰水反应

银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H₂O；

 Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^- ；总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A.锌为正极，Ag₂O为负极；       B. 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应

C.原电池工作时，正极区PH减小； D. 锌为阳极，Ag₂O为阴极

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)

(MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)

计算： （1）参加的二氧化锰的质量。     （2）被氧化的HCl的物质的量。

下列物质不能与二氧化碳反应的是

A. NaHCO₃溶液    B. Na₂CO₃溶液       C. CaCO₃溶液     D.NaOH溶液

下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是

   A.    B.   C.   D.

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂               B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

下列叙述中正确的是

A．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都增加

下列各反应的离子方程式中，正确的是：

A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^- ==Al(OH) ₃

B.铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe³⁺ == Cu²⁺ + Fe²⁺

C.NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液反应：HCO₃^- + H⁺  = H₂O + CO₂ ↑

D. 常温下,Cl₂与水的反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

下列关于反应能量的说法正确的是

   A．Zn（s）+CuSO₄（aq）＝ZnSO₄₍aq)+Cu(s)  △H= -216 KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量

   B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₂=E₁

       C.101KPa时，2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l) △H= -517.6 KJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质。

⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式  ▲  。

⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）。

①氧化物D的化学式是  ▲  ，原料A最好是下列物质中的  ▲  。

A．氨水   B．氢氧化钠   C．生石灰    D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式  ▲  。

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式  ▲  。