自然界中最常见的钠的化合物是

A．NaCl             B．Na₂O₂                 C．Na₂O         D．Na

下列叙述正确的是

    A．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

    B．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同

    C．向NaClO溶液中通入足量SO₂的离子方程式：ClO^-＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO

    D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

 （1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有                ；

 （2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：                   

                                                   ；

 （3）评价步骤②的操作中难以控制之处                                      ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）                     

                                       ；

 （4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制

V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）                      。

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH    B．NH₃·H₂O    C．AgNO₃     D．KSCN

维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为： 。合成它的单体为

       A．氟乙烯和全氟异丙烯 　      B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

       C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯       D．全氟异戊二烯

将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)₂（加热）和浓HNO₃（微热）作用，其现象分别是

A．显蓝色、无现象、显黄色               B．显蓝色、红色沉淀、无现象

C．无现象、变黑色、显黄色               D．无现象、红色沉淀、无现象

A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。

请回答下列问题：

（1）组成A的元素在周期表中位于第           周期第           族。

（2）鉴定C中阳离子（不考虑H⁺）的操作和现象是                              。

（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为                                                       。

（4） 若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：

                                                               。

（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式：                         。

（11分 ）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；

D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。

（2） 元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。

① 氢化物H₂E的酸性比H₂C强

② 氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强

③ 氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊

（3） 将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O

NaOH溶液与BC气体不反应

a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。

b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4。

上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：

（1）指出C中的化学键类型：           ；D的化学式为             ；元素X、Y的原子半径大小顺序是                      （用元素符号表示）。

（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。

（3）反应A+H₂O→C+D的化学方程式为                                     。

（4）F能促进H₂O的电离，其原因是                                       （用离子方程式表示）。

（5）25⁰C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝           。

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2－, Cr₂O₇^2－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I_２，反应的离子方程式是：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3 I_２＋7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为

A．K₃Cr₂Cl₇          B．K₃Cr₂Cl₅C．K₃Cr₂Cl₉                          D．K₂CrCl_4[