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一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1mol A和1mo1 B进行反应: A(g)+3B(g)2C(g)  经2分钟反应达到平衡,此时生成0.2mol C。

       下列说法正确的是

       A.反应开始至2分钟时,以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L.min)

       B.反应开始至2分钟时,A的转化率为5%

       C.若其他条件不变,升高温度,A的体积分数增大,则该反应的△H<0

       D.若其他条件不变,增大压强,化学反应速率的变化符合下示意图

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下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键  B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法,下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间,在A电极附近有深色沉淀物沉积下来,在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。

试根据以上实验现象以及图示回答下列问题:

    (1)电解池的电极A、B极性分别为                (填 “阴极”、“阳极” )

  (2)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的           

a.H2SO4     b.BaSO4     c.Na2SO4     d.NaOH     e.CH3CH2OH

(3)电解池阳极的电极反应分别是①               ;②4OH - 4 e= 2H2O + O2↑。

(4)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是                   

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在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为 

  A.1种             B.2种               C.3种                  D.4

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下列叙述中正确的是

A.离子化合物中一定只含离子键       B.共价化合物中一定只含共价键

C.单质中一定含极性键              D.非金属单质中一定含有非极性键

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某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下面的叙述不正确的是

A.该元素的原子最外层上有6个电子

B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2

C.该元素一定是非金属元素

D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

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水的状态除了气态、液态和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是

A.玻璃态是水的一种特殊状态            B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀

C.玻璃态水是分子晶体                  D.水由液态变为玻璃态,体积缩小

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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是

A.锌   B.铁   C.铝    D.镁

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下列物质中,不属于合金的是

A、硬铝     B、黄铜    C、钢铁   D 、水银

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是

A.取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸

B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液

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同步练习册答案