一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应： A（g）+3B（g）2C（g）  经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

       下列说法正确的是

       A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）

       B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％

       C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0

       D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下示意图

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键　　B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：

    （1）电解池的电极A、B极性分别为         、       （填 “阴极”、“阳极” ）

  （2）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的            。

a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH

（3）电解池阳极的电极反应分别是①               ；②4OH^－ - 4 e^－＝ 2H₂O ＋ Ｏ₂↑。

（4）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是                    。

在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 

  A．1种             B．2种               C．3种                  D．4

下列叙述中正确的是

A.离子化合物中一定只含离子键       B.共价化合物中一定只含共价键

C.单质中一定含极性键              D.非金属单质中一定含有非极性键

某元素X的气态氢化物化学式为H₂X，下面的叙述不正确的是

A．该元素的原子最外层上有6个电子

B．该元素最高价氧化物的化学式为XO₂

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₄

水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．玻璃态是水的一种特殊状态            B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态水是分子晶体                  D．水由液态变为玻璃态，体积缩小

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

A.锌   B.铁   C.铝    D.镁

下列物质中，不属于合金的是

A、硬铝     B、黄铜    C、钢铁   D 、水银

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是

A．取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液