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下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C.使酚酞试液变红的溶液: K+、NO3-、SO42-、Fe3+
D.c(H+)水=10-12 mol·L-1的溶液:K+、SO42-、Cl-、HCO3-
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对湖水消毒,是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3 + 3Na2O2==2 Na2FeO4 + Na2O .下列说法正确的是
A 、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B、 Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C、 3摩尔Na2O2发生反应,有12摩尔电子转移
D、 在Na2FeO4中Fe为+4价,只有强氧化性,能消毒杀菌
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某0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,所需碱液的体积是稀硝酸溶液的1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为
A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.5:3[
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纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
(1)工业上二氧化钛的制备是: 资料卡片:
物质熔点SiCl4 -70 ℃ 、 TiCl4 -25 ℃;物质沸点SiCl457.6 ℃、TiCl4136.5 ℃
Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.经过滤、水洗除去其中的Cl—,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
①在常温下分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是 ;
②Ⅲ中反应的化学方程式是 ;
③ 检验TiO2·x H2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。
(2)TiO2粒子的大小可以用现代分析仪器测定,而用氧化还原滴定法可测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。回答下列问题:
①下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
③滴定终点的现象是___________________________________________________。
④滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑤若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,对TiO2质量分数测定结果的影响_________________________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(元素X、Y都为主族元素)
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
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下列说法中不正确的是
A.NaCl晶体中离Cl-最近的Na+有6个 B.晶体中有阳离子则一定含有阴离子
C.单晶Si最小环上拥有6个Si原子 D.SiO2晶体的熔点高于SiCl4的熔点
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