可逆反应:2NO₂（g）2NO(g)+O₂(g)在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④⑤　　　B．②③⑤⑦　　　C．①④⑥⑦　　　D．全部

苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：

  （1）苹果酸含有的官能团名称是                       ；在一定条件下，苹果酸可发生化学反应的类型有                   （填序号）；

   A．水解反应           B．取代反应          C．加成反应 

D．消去反应          E．加聚反应           F．中和反应

（2）下列物质与苹果酸互为同分异构体的是           （填序号）；

（3）写出苹果酸与金属钠发生反应的化学方程式：                          ；

（4）写出苹果酸与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构

式                                        。

检验氯乙烷中氯元素存在的正确操作是        

         A．在氯乙烷中直接加入AgNO₃溶液 

         B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO₃溶液     

         C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO₃溶液         

         D．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO₃溶液

少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是                        (      )

A、Na₂CO₃　　　  　B、NaOH　　　  　C、Na₂O　　   　　D、NaHCO₃

在下列元素中，不属于主族元素的是                                  (      )

A、磷              B、铁               C、钙              D、碘

下列物质中不会因见光而分解的是                                (      )

A、NaHCO₃         B、HNO₃            C、 AgI            D、HClO

烷烃A（C₆H₁₄）结构中共有四个甲基，能生成三种一氯代产物B、C、D。

B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示（反应中生成的无机产物已略去）,G分子中含有醛基(-CHO)。

请回答：

（1）写出结构简式：A                ；C                ；E                。

（2）写出反应类型名称：B→F           ；F→E            。

（3）写出F转化为G的化学方程式_______           __________

汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式及所属反应类型。

（1）                                                   ；反应类型           ；

（2）                                                   ；

（3）                                                   ；

（4）                                                   ；反应类型           。

下列叙述中正确的是(    )

A、用玉米、植物秸秆等作原料制造乙醇，用作汽车的燃料

B、利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

C、淀粉与纤维素分子式都为(C₆H₁₀O₅)_n而结构不同，所以它们互为同分异构体

D、1mol羟基含有电子数10N_A 

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H       

           0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的      倍。

（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为           极。

①写出b极的电极反应式                     。

②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。