写出下列物质在水中电离的方程式:

（1）亚硫酸                                  ，                                ；

（2）氢氧化铝________________________________________________________________；

（3）碳酸氢钠__________________________________________________________________。

设C+CO₂2CO；△H>0 (正反应为吸热反应)，反应速率为υ₁；N₂+3H₂2NH₃；

△H<0 (正反应为放热反应)，反应速率为υ₂，对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为 (     ) 

A．υ₁减小，υ₂增大                      B．同时减小

C．υ₁增大，υ₂减小                      D．同时增大

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。

下列分析不正确的是                                                （   ）

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数表达式 

C．由T₁向T₂变化时，V_正 > V_逆

D．此反应的正反应为放热反应

下列说法中正确的是（    ）

A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应

D．铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO₂

既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是（    ）

①Al   ② Al₂O₃   ③ Al(OH)₃   ④ SiO₂   ⑤ CaCO₃

A．①②③        B．②③④        C．③④⑤       D．①③⑤

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A、碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+CO₂↑

B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

 Ba²⁺+2OH^—+2HCO₃^—=BaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

下列叙述中，正确的是

A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳

B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素

C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化

D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装

“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A．单质        B．有机物        C．氧化物        D．无机物

某温度下完全分解下列化合物40g，产生O₂ 36g，此化合物是学A．¹H₂¹⁶O    B．¹H₂¹⁸O    C．²H₂¹⁶O   D．²H₂¹⁸O

最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是：                                   ；

（2）分解池中反应的化学方程式为                                         ；

（3）在合成塔中，若有4.4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇气体，可放出4947 kJ

的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：

                                       ；

（4）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用300℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                ；

（5）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂ + 4H₂O则：a处通进的物质是       （写名称）；电极d的名称是     极；电极c处发生的电极反应方程为：                         。