一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g)  C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A．正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变

B．反应体系的总压强不再改变

C．B和C两种物质的体积分数相等

D．混合气体的平均摩尔质量不再改变

某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO₂的聚合，该小组同学查阅到下列资料：

17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂(g)N₂O₄(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N₂O₄ 和NO₂的混合气体达到平衡时c(NO₂)=0.0300 mol·L^－1。

⑴此时平衡混合气体中c(N₂O₄)＝      （保留两位有效数字，下同）。

⑵17℃、1.01×10⁵Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体5.00L。

①根据平衡体系中NO₂和N₂O₄的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO₂、N₂O₄的物质的量分别为      、      。

②计算合金中银的质量分数。

一种塑料增塑剂G的合成路线如

下图。已知A在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物。

试回答：

（1）反应类型：A→B            ；F→G            。

（2）写出A的结构简式：             。

（3）写出化学方程式：D→E               ；

C＋E→F            。

（4）A的酯类同分异构体有CH₃COOCH₂CH₃、HCOOCH₂CH₂CH₃和       、      。

【化学—化学与技术】

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在      的郊区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市     B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市     D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂ 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂ 转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为                。

（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是   。

A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
炉渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄ 的质量分数随温度升高而降低的原因                           。

下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是              （  　）

         ①在含大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-

         ②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂

         ③水电离的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中：ClO^-、CO^2-₃、NO^-₃、NH⁺₄、SO^2-₃

         ④在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH⁺₄ 、Fe²⁺、SO^2-₄、NO^-₃

         ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO^-₄、NO^-₃、SO^2-₄、Na⁺、Fe²⁺

         ⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH⁺₄、S^2-、Br^-

         A．①③　       B．②⑤  C．①②⑤　　　D．③⑥