一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：

（1）该反应的化学方程式为：                           。

（2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为：                     。

（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

请回答：

（1）组成A分子的原子的元素符号是                ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立体结构呈      ____ 形，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                          __________________ 。（不需要写反应条件）

Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。

（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。

根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

Ni原子的价电子排布式为                 _____     。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为

－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于       ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________            。

B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。

请回答下列问题：

步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、     ___ 、   ____  等仪器。

步骤2中，改用试剂            _______   (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                             。

步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                             ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃^2－的物质的量为          __   mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为        _______    ，计算过程如下：

据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH₃CHO，化学方程式为CH₂=CHOHCH₃CHO  △H＜0。据此，以下叙述中，不正确的是                                （     ）

A．该星球表面温度很低

B．低温下稳定性：CH₂=CHOH < CH₃CHO

C．该星球表面温度很高

D．高温下稳定性：CH₂=CHOH > CH₃CHO

请填写以下空白：

   ⑴B的电子式______________，D分子的空间构型_________________。

   ⑵写出反应①、②的化学反应方程式：

    ①_____________________________________________________________；

    ②_____________________________________________________________。

   ⑶写出反应③的离子方程式：____________________________________________。

有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(     )

A．  1，4-二甲基丁烷     B． 3-甲基丁烯

C． 2-甲基丁烷            D．   二氯乙烷

主链上有五个碳原子，分子中共有七个碳原子的烷烃，其结构式有（      ）

A．  四种        B．五种        C．六种         D． 七种

砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹化氢很稳定    ②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸   ③砹是黑色固体  ④砹化银难溶于水  ⑤ 砹易溶于某些有机溶剂

A．只有①②     B．只有①③④     C．只有③④⑤     D．只有②④⑤

[化学——选修物质结构与性质]

    A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。

A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但

其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。

（1）B、C、D分别是          、          、          ；

（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是           （填化学式）分子；该分子再与A⁺结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是                             。

（3）BD₂分子的晶体结构为密堆积，则每个BD₂分子周围紧邻的分子有    个；

（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有     个B原子，该晶体       

（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是          。试分析比较晶体X与晶体BD₂的熔点                        。

已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24L Cl₂时，则反应中有0.1mol电子转移

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a ：b=__________；

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________；

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变