在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是

A．H₂S+H₂SO₄(浓)  B．Cu+H₂SO₄(浓)  C．C+ H₂SO₄ (浓)  D．CuO+ H₂SO₄ (浓)

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与Na₂CO₃；②CH₃COONa与NaCl；③CH₃COONa与NaOH；④CH₃COONa与HCl。 c（CH₃COO^一）排序正确的是   （    ）

   A．③>①>②>④                   B．③>②>①>④

   C．④>②>①>③                   D．④>②>③>①

下列物质中，不含有硅酸盐的是（    ）

A．水玻璃       B．硅芯片           C．黏土         D．普通水泥

电镀废水一种特殊处理工艺如下：

图中DTCR能与Ni²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Cr³⁺等各种重金属离子迅速反应，生成不溶水的螯合盐，再加入少量絮凝剂下，形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属的目的。

试回答下列问题：

（1）步骤②ClO₂可将CN^－直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为    ▲       。

（2）若含氰废水流量为0.8 m³/h，含氰(CN^－)浓度为300 mg/L，为确保安全，实际投放ClO₂为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO₂质量为    ▲       kg。

（3）步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为     ▲      。

（4）PAM为丙烯酰胺（CH₂=CHCONH₂）的聚合物，该聚合物的结构简式为      ▲           。

（5）本工艺中将废水分类收集，分而治之的优点是       ▲         。

铁在热的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为N₂O，而在冷的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为NO，当HNO₃更稀时，其主要还原产物是NH₄⁺.现有铁与稀HNO₃作用，请分析下图(假设曲线的各段内只有一种还原产物)中c、d(d点后不再有化学反应发生)两点横坐标的数值之比为

A．1∶1   B．3∶2   C．4∶5   D．2∶3

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气        B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成

核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（     ）

A．(A－N+8)mol                                B．(A－N+10)mol

C．(A－N+2)mol                                            D．(A－N+6)mol

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（    ）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂＋24H⁺

C．放电过程中， H⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

现有两种烯烃CH₂=CHCH₃和，它们混合在一起，在一定条件下进行加聚反应，其中产物可能有（    ）

A．③⑤⑦       B．①②③④              C．①②③⑤⑥      D．全部

下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是（   ）

A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl₃溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物