居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料，胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的气体，该气体是                                    （    ）

　A．甲烷　　　　   B．甲醛　　   　　C．氨气　    　　　D．二氧化硫

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是??????________。

a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  

b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl   

d． 还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。

② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述错误的是(         )

  A．SiO₂是生产光导纤维的主要原料     

  B．SiO₂与CO₂（干冰）的晶体结构不同 

  C．干冰和SiO₂固体熔化时破坏的作用力是相同的

  D．二氧化硅晶体中不存在SiO₂分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构

已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂ (g)SO₃(g)  △H=－98．32kJ??mol^—1，

在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

       A．196．64kJ     B．98．32kJ           C．＜196．64kJ   D．＞196．64kJ

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是         （     ）

A.反应的化学方程式为：2MN    B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率   D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。

（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。

（3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。

（4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________                              ___________。

（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na⁺周围与之距离最近的Na⁺的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该钠盐的密度为________________________（写出计算式）。

下列说法正确的是

A.  HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B.  H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键。

C.  乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D.  氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．      B．

C．        D．

2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时,有0.2mol电子转移

下列有关实验操作的叙述正确的是(    )

A．实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。

B．用50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00 mL1.00mol·L^－1盐酸于50mL 容量瓶

 中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1盐酸。

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗

 的下端放出