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某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度

ρ g/cm3)。下列叙述错误的是(     )

    A.t1时刻锌镀层已完全反应  

    B.锌镀层的厚度为

    C.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

    D.有原电池反应发生,负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn2+

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室温时,将xmL,pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断,正确的是

A.若x=y,且a+b=14,则pH>7    

B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7  

D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7

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下列粒子对水的电离平衡不产生影响的是

 A.       B.   C.           D.

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下列物质的水溶液不能吸收SO2的是

 A.石灰水         B. 亚硫酸钠         C.纯碱           D. 氯化钙

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超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:

2NO+2CO2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H        0(填写“>”、“<”、“ = ”。

(2)前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。

(3)在该温度下,反应的平衡常数K =           

(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是     

A.选用更有效的催化剂      B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度      D.缩小容器的体积

(5)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线是实验编号。

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4分)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。

⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的                ,其生产原料不需要使用石灰石的是               。塑料制品给人类生活带来很多方便,但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害,请你提出一项防治“白色污染”的有效措施:                                  

⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的           ,发生电化学腐蚀。

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C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关C的说法正确的是

A.质子数为6      B.电子数为13      C.中子数为6    D.质量数为6

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氢氧燃料电池以 H2 为还原剂, O2 为氧化剂,电极为多孔镍,电解液为 30% 的 KOH 溶液,下列有关叙述正确的是 ( )

   ①负极反应为 4OH→O 2 + 2H 2 O+ 4 e?

   ②负极反应为 H 2 + 2OH→ 2H 2 O+ 2 e?

   ③工作时正极区 pH 升高,负极区 pH 降低 ?

   ④工作时溶液中阴离子移向正极?

     A. ③④    B. ②③    C. ②④   D.①④

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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

请填写下列空白:

移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的化学方程式如下:

5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O

(3)    滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)  重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

     该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表:

实 验 内 容

实 验 方 法

实 验 现 象

验证氧化性

验证不稳定性

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将Mg和Cu组成的混合物11.2g完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是(    )

A.0.3molNO2                                B.0.2molNO2和0.1molN2O4

0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4     D.0.6molNO

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同步练习册答案