下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈紫色，E在常温下是黄绿色气体，F是一种能使品红溶液褪色的无色气体。

请回答下列问题：

（1）写出D的化学式                   。

（2）写出反应①的离子方程式                                     

③的离子方程式                                           

（3）在反应①中每生成1molE，转移电子数为                mol。

下列离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe^3＋＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3H^＋

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝MgCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋4NH₃＋2H₂O====AlO₂^－＋4NH₄^＋

D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I^－＋O₂＋2H₂O====2I₂＋4OH^－

甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是

A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物

B．丁原子一定是稀有气体原子

C．甲、乙的分子中可能有非极性分子

D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔

下面有关电化学的图示，完全正确的是（   ）

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

   （1）实验②中反应的化学方程式是                                              

                                                          ;

   （2）E溶液是        ,判断依据是                                           

                                                                   ;

   （3）写出下列四种化合物的化学式:A              、C                         、

D                        、F                            ．

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列说法正确的是        （    ）

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu₂O生成。

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是 (      )

A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液                B．200mL 0.25mol/L AlCl₃溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液                      D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

有下列一组物质： He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba(OH)₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，请从中选择，用化学式填写下列空白：

（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有                         ；

（2）既含有共价键又含有离子键的物质有                              ；

（3）能在水中发生氧化还原反应的有                             。

化学在自然资源的利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是

A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源

B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界

C．人们在利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力

D．人们对资源的开发和利用过程中，不能忘记可持续性发展

石油加工成乙烯的方法是

A、分馏      　B、蒸发       　　C、催化氧化      　D、裂解