下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A． NH₃     H₂O     CO₂          B．H₂O     Na₂O    CO₂

C．CaCl₂    NaOH     H₂O         D．HCl     MgCl₂   NH₄Cl

0.1 mol/L的醋酸（HAc）溶液中存在：HAcH⁺ + Ac^- ，H₂O H⁺ + OH^-。以下叙述正确的是

A．加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡向逆向移动，水的电离平衡可能向逆向移动。

B．加入少量浓盐酸，醋酸的电离平衡向正向移动，水的电离平衡向逆向移动

C．加入水，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度减小

D．加入少量氢氧化钠固体，醋酸的电离平衡向正向移动，水的电离平衡向逆向移动

  某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为6.72L，H₂O的质量为7.2g ，

（1）若此有机物甲的质量为4.4g，则此有机物的结构简式是_________________________；

（2）若此有机物乙的质量为6g，则此有机物乙的分子式是________________________；

（3）若此有机物丙的质量为9.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1.5molH₂，则丙和金属钠反应的方程式为是______________________________；

(4) 等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最少的是__________。（填甲、乙、丙）

７. 下列说法正确的是（    ）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置   B．原电池中电子流出的是正极发生氧化反应

C．原电池两极发生的均为氧化还原反应   D．形成原电池后，阳离子向正极移动

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为 

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为16∶1

B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

C．11.2L 氯气中含有的原子数为N_A个

D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺离子数为2N

关于所具有性质说法不正确的是（    ）

A．该有机物加入FeCl₃溶液，显紫色。    B．该有机物可使酸性KMnO₄溶液褪色。

C．1mol该有机物最多可与2 mol NaOH反应。

D．1mol该有机物最多可与4 mol H₂反应。

有关实验的叙述，正确的是

A．将称好的NaOH加入容量瓶中溶解，并稀释至刻度，配成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，测定该溶液pH

C．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色

D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ == 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   

  （1）将反应Zn ＋ 2H⁺ == Zn²⁺ ＋ H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：     。

  （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

若电极a为Zn ，电极b可选择材料：    （只填一种）；

电解质溶液甲是    ；电极b处的电极反应式：    。

（3）由反应2H₂ + O₂  2H₂O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：

负极         ，正极      。

（4）以惰性材料为电极，电解100mL PH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的PH为1时，电极上析出的铜的质量为             （忽略电解前后溶液体积的变化）。

短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半， X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是

A．X与Y可形成YX₂型化合物              B． 离子半径 X > Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z      D．气态氢化物的稳定性   X> Y