溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H₂O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （    ）

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A. 100mL  1mol/L的NaCl溶液

B. 150mL   1mol/L的MgCl₂溶液

C. 200mL  1mol/L的HCl溶液

D. 10mL  1mol/L的AlCl₃溶液

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法D、分液法E、蒸馏法  F、过滤法

（1）        分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）        从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

（3）        分离水和汽油的混合物

（4）        分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶

有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C₅H₈O₂,有关的转化关系如题28图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag（NH₃）₂OH完全反应;B为五元环酯.

（1）A中所含官能团是                         .

（2）B、H结构简式为                         .

（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）

E→C                         ;

E→F                         .

（4）F的加聚产物的结构简式为                         .

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC₂90%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：

（1）CaC₂和水反应的化学方程式是       。

（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是                                     。

（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有                      。

（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式w（CaC₂）＝           。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

A.16.7%                                B.20.0%

C.80.0%                                 D.83.3%

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为                            （    ）

       ①(a+b)×63 g       ②(a+b)×189 g     ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

A．①④           B．②③    C．①③           D．②④

亚氨基锂 (Li₂NH) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理是：Li₂NH ＋ H₂ ＝ LiNH₂ ＋ LiH 。下列叙述中正确的是

A．此法储氢和钢瓶储氢原理相同

B．Li^＋ 和 H^＋ 的离子半径相等

C．该反应中 H₂ 既是氧化剂又是还原剂

D．金属锂在空气中燃烧生成 Li₂O₂

能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是

A．碘水      B．浓硝酸      C．NaOH溶液      D．MgSO₄溶液